Percobaan 2
A.
Tujuan
Menentukan
kutub positif dan kutub negatif dalam sel volta
B.
Landasan Teori
Dalam sel
volta, Semakin ke kanan letak suatu logam dalam deret volta, makin besar harga
potensial elektroda standarnya. Hal ini berarti bahwa logam-logam di sebelah
kanan mudah mengalami reduksi serta sukar mengalami oksidasi. Makin ke kiri
letak suatu logam dalam deret volta, makin kecil harga potensial elektroda
standarnya. Hal ini berarti bahwa logam-logam di sebelah kiri mudah mengalama
oksidasi dan sukar mengalami reduksi.
Logam yang
mengalami reduksi dalam sel volta bertindak sebagai kutub positif, dan logam
yang mengalami oksidasi bertindak sebagai anoda.
Untuk
mengetahui logam itu sebagai kutub positif atau negatif, voltmeter bisa
membantu dalam percobaan ini. Jarum pada voltmeter akan bergerak kearah kiri
(searah jarum jam) apabila kutub positif dari eletroda dihubungkan dengan penjepit
buaya berwarna merah dan eletroda kutub negatif dihubungkan dengan penjepit
buaya berwarna hitam.
C.
Alat
dan bahan
1. Alat:
a. Amplas
b. Voltmeter
c. Pisau
2. Bahan:
a. Cu
b. Zn
c. Apel
D.
Cara
Kerja:
1. Amplas
Cu dan Zn
2. Potong
kecil Cu dan Zn
3. Potong
apel seperempat bagian
4. Masukan
setengah bagian Cu dan Zn kedalam apel yang sudah dipotong
5. Jepit Cu dan Zn dengan penjepit buaya yang terpasang
pada voltmeter
a.
Untuk pemasangan pertama, penjepit hitam dan merah
pasang sembarang.
b.
Jika jarum voltmeter bergerak berlawanan arah jarum
jam, maka pemasangan dibalik
E.
Hasil Pengamatan
|
No.
|
Kutub Positif
|
Kutub Negatif
|
Arah Jarum Jam
|
|
1.
|
Cu
|
Zn
|
Kanan
|
|
2.
|
Cu
|
Mg
|
Kiri
|
|
3.
|
Zn
|
Mg
|
Kiri
|
F.
Kesimpulan
Dari
percobaan ini bisa kita simpulkan bahwa prinsip kerja sel volta adalah
menjalankan reaksi spontan dengan mengubah energy kimia menjadi energy listrik.
Selain itu, pada percobaan ini juga terbukti bahwa :
a. Mg
yang dalam diagram keaktifan logam terletak paling kiri bertindak sebagai anoda
atau kutub negatif jika pemakaian elektroda ini di pasangkan dengan Cu sebagai
kutub positif
b. Zn
yang dalam diagram keaktifan logam terletak lebih kanan dibanding Mg bertindak
sebagai katoda atau kutub positif jika pemakaian elektroda ini di pasangkan
dengan Mg sebagai kutub negatif di katoda.
c. Di
katoda (Cu) terjadi reduksi
d. Di
anoda (Zn) terjadi oksidasi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar